1. मोलरता (Molarity)
सूत्र:
M = n / V
जहाँ:M = \fra
M = मोलरता (Molarity)
n = विलेय के मोल
V = विलयन का आयतन (लीटर में)
2. घनत्व (Density)
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सूत्र:
ρ = m / V
जहाँ:
ρ = घनत्व
m = द्रव्यमान
V = आयतन
3. आदर्श गैस समीकरण (Ideal Gas Equation)
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सूत्र:
PV = nRT
जहाँ:
P = दाब
V = आयतन
n = मोल
R = गैस नियतांक
T = तापमान
4. जल बनने की अभिक्रिया
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रासायनिक समीकरण:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
यह हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से जल बनने की अभिक्रिया है।
ब्लॉग के लिए छोटा परिचय
रसायन विज्ञान विज्ञान की वह शाखा है जिसमें पदार्थों की संरचना, गुण, संघटन तथा उनमें होने वाले परिवर्तनों का अध्ययन किया जाता है। रसायन विज्ञान में विभिन्न सूत्रों का उपयोग करके पदार्थों की मात्रा, घनत्व, गैसों के व्यवहार तथा रासायनिक अभिक्रियाओं की गणना की जाती है। उपरोक्त सूत्र विद्यार्थियों और प्रतियोगी परीक्षाओं के लिए अत्यंत महत्वपूर्ण हैं।
रसायन विज्ञान
मोलरता (Molarity)
M = n / Vघनत्व (Density)
ρ = m / Vआदर्श गैस समीकरण (Ideal Gas Law)
PV = nRTमोल की संख्या (Number of Moles)
n = Mass / Molar Massप्रतिशतता (Percentage)
% = (प्राप्त मान / कुल मान) × 100तनुकरण सूत्र (Dilution Formula)
M₁V₁ = M₂V₂चार्ल्स का नियम (Charles' Law)
V₁/T₁ = V₂/T₂संयुक्त गैस नियम (Combined Gas Law)
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ऊष्मा सूत्र (Heat Formula)
Q = mcΔTपरमाणु द्रव्यमान (Average Atomic Mass)
औसत परमाणु द्रव्यमान = Σ(समस्थानिक द्रव्यमान × प्रचुरता)
यदि आपका मतल "चिन्ह (Symbols)" से है, तो रसायन विज्ञान में कुछ महत्वपूर्ण चिन्ह हैं:
H = हाइड्रोजन
O = ऑक्सीजन
N = नाइट्रोजन
C = कार्बन
Na = सोडियम
K = पोटैशियम
Ca = कैल्शियम
Fe = लोहा (आयरन)
Cl = क्लोरीन
Cu = तांबा
अन्य महत्वपूर्ण चिन्ह:
+ = धनात्मक आवेश
− = ऋणात्मक आवेश
→ = अभिक्रिया से उत्पाद बनना
⇌ = प्रतिवर्ती अभिक्रिया
Δ = ऊष्मा (Heat)
उदाहरण:
2H₂ + O₂ → 2H₂O (जल बनने की अभिक्रिया)।
